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Électronégativité exemple

Par exemple, les métaux alcalins sont très électropositifs par rapport aux autres métaux [2]. Électronégativité et types de liaisons chimiques [ modifier | modifier le code ] Pour calculer les écarts d'électronégativité des éléments, l' échelle de Pauling est généralement la plus utilisée Un atome ayant une très grande électronégativité attirera les électrons de son côté de la liaison, le partageant à peine avec l'autre atome. Par exemple, dans la molécule NaCl (chlorure de sodium), l'atome du chlore a une forte électronégativité et le sodium en a une faible. Ainsi, les électrons seront attirés « vers le chlore » et « loin du sodium » Exemple: électronégativité F > O > N > H Remarque : Du point de vue de l'électronégativité, l'atome d' hydrogène est mal placé dans le tableau périodique: il est très différent des métaux alcalins et se rapproche plus des non-métaux Exemple de liaison polarisée: la liaison carbone - oxygène. L'électronégativité du carbone est de χ(C)=2,55 et celle de l'oxygène est χ(0)= 3,44. La différence d'électronégativité est donc |χ(0)- χ(C)|= 3,44 - 2,55 = 0,89. Cette différence est bien supérieure à la limite de 0,4 ce qui confirme que la liaison est polarisée Exemples (chlore, oxygène, sodium, fluor) Quelles sont les valeurs d'électronégativité pour les atomes de chlore, d'oxygène, de sodium et de fluor? Après le fluor, qui est le plus électronégatif? En utilisant le tableau périodique, on observe que le sodium a une couleur pourpre foncé, tandis que les couleurs pour l'oxygène et le chlore sont très similaires sur le plan visuel

L'électronégativité représente l'attirance d'un atome envers les charges négatives (électrons). Elle permet de décrire le comportement des électrons lors de la formation d'une liaison chimique. Cette page permet de comparer les valeurs d'électronégativité de chaque élément chimique à partir de l'échelle de Pauling Si une molécule est constituée de deux atomes identiques (exemple H-H) reliés par une liaison covalente (existence d'une orbitale moléculaire, voir article molécules), alors la répartition probabiliste de la charge électrique est la même pour les deux atomes: le doublet des électrons mis en commun n'est pas plus décalé vers un atome que vers l'autre L'électronégativité peut-être donnée selon Pauling comme ici ou selon d'autre personne suivant la manière dont elle est calculée. Notez s'il-vous-plait que les éléments dans ce tableau ne sont pas représentés de manière à faire apparaître des liens entre les éléments comme dans le tableau périodique qui permet de distinguer les métaux les semi-conducteurs, les non-métaux. En règle générale : Trouvez la différence d'électronégativité entre les deux atomes. Lorsque deux atomes sont liés entre eux, la différence entre leurs électronégativités peut vous dire quelles sont les qualités de leur liaison. Soustrayez la plus petite électronégativité de la plus grande pour trouver la différence L'électronégativité est une caractéristique qui varie régulièrement dans la classification périodique: Sur une période l'électronégativité augmente de gauche à droite. Ainsi, par exemple, le fluor est plus électronégatif que l'oxygène qui est lui-même plus électronégatif que l'azote etc

Cela implique que, par exemple, le lithium a un rayon atomique nettement plus grand que le fluor. L'électronégativité. L'électronégativité est définie comme la capacité d'un atome à capturer des électrons appartenant à une liaison chimique avec lui-même. Lorsque l'électronégativité augmente, les éléments présentent une. Le chlore, par exemple, est plus électronégatif que le brome, qui est plus électronégatif que l'iode. L'oxygène est plus électronégatif que l'azote, plus électronégatif que le carbone. Le fluor est l'élément le plus électronégatif, suivi par l'oxygène en deuxième place exemple, la forme d'une association où l'un des atomes est propriétaire à 75% et l'autre à 25%. C'est, par exemple, le cas des liaisons O-H dans la molécule d'eau: l'atome d'oxygène attire plus fortement les électrons liants que l'hydrogène. L L'électronégativité de l'hydrogène est supposée être égale à 2,1.Pour la plupart des métaux de transition, l'électronégativité est en dans l'intervalle de 1,5 à 2,0, l'électronégativité des éléments lourds des sous-groupes principaux est proche de 2,0, et il existe plusieurs autres échelles d'électronégativité basées sur des propriétés différentes des substances, mais. L'électronégativité d'un élément désigne la force d'attraction que cet élément exerce sur les électrons d'une liaison. L'élément le plus électronégatif est le Fluor (4) et le moins électronégatif est le Césium (0,7). L'électronégativité des autres éléments varie entre ces deux mesures. L'électronégativité augmente de gauche à droite dans une période et de bas en haut

Électronégativité — Wikipédi

Exemple d'ion formé L'électronégativité d'un élément est une grandeur qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre élément. La différence d'électronégativité entre ces deux éléments détermine la nature de la liaison chimique : covalente lorsque la différence est inférieure à 1,67 eV, ou ionique lorsque. - Exemple : - Étude de la molécule de borane de formule brute BH 3. La géométrie des édifices atomiques : - La Électronégativité. - L'électronégativité d'un élément traduit la tendance d'un atome de cet élément à attirer le doublet d'électrons d'une liaison covalente qu'il forme avec un autre atome.- Plus un élément est électronégatif, plus il attire à lui. On va voir comment calculer une électronégativité en utilisant la formule de Mulliken. On verra la formule, et on l'appliquera avec l'exemple du Chlore. La f..

3 manières de calculer l'electronégativité - wikiHo

Apprendre la définition de 'électronégativité'. Vérifiez la prononciation, les synonymes et la grammaire. Parcourez les exemples d'utilisation de 'électronégativité' dans le grand corpus de français Différences d'électronégativité au sein d'une liaison entre atomes à l'aide de l'échelle de Pauling. Classification des liaisons : covalentes, polaires ou ioniques Acidité/électronégativité ----- Bonsoir! j'ai lu que l'acidité dans le tableau périodique des éléments augmente de gauche à droite et que la basicité diminue, or je crois que c'est aussi le cas de l'électronégativité, elle augmente de gauche à droite. Donc cela veut dire qu'un acide est très électronégatif et une base l'est peu ? si un acide est très électronégatif, comme.

Electronegativity - Jean Duperre

L'électronégativité est une propriété, un caractère, que l'on attribue à un atome. Par exemple, on dit que le fluor est un atome fortement électronégatif. D'ailleurs, il est l'élément le plus électronégatif du Tableau Périodique. C'est exactement la même chose que de dire : « Damien est fort ». On évoque une caractéristique particulière d'un atome, comme on le. Exemple d'électronégativité . L'atome de chlore a une électronégativité plus élevée que l'atome d'hydrogène, de sorte que les électrons de liaison seront plus proches du Cl que du H dans la molécule de HCl. Dans l'O 2 molécule, les deux atomes ont la même électronégativité. Les électrons de la liaison covalente sont partagés également entre les deux atomes d'oxygène. L'électronégativité augmente de la gauche vers la droite d'une période donnée (= ligne), et du bas vers le haut d'une colonne. Ce phénomène est représenté par le tableau d'électronégativité de Pauling : Influence de la structure électronique L'électronégativité des alcalino-terreux (1 ère et 2 ème colonnes, à l'exception de l'hydrogène) est très faible. Ces atomes ont. Introduction-L'électronégativité d'un élément traduit la tendance d'un atome A de cet élément à attirer le doublet d'électrons d'une liaison covalent qu'il forme avec un autre atome B.-Plus un élément est électronégatif, plus il attire à lui le doublet d'électrons de la liaison covalent.-L'électronégativité varie selon la place de l'élément dans la. Exemple de la liaison carbone fluor. Le fait qu'un atome porte une charge partielle positive ou négative se prévoit par comparaison des valeurs d'électronégativité. Le tableau ci-dessous donne ces valeurs pour les principaux éléments rencontrés dans les biomolécules. . Extrait de l'échelle de Pauling . Dans une liaison, l'atome dont la valeur est la plus élevée porte une charge.

Schéma de Lewis, géométrie, électronégativité et polarisatio

Échelles d'électronégativité, variation, utilité et exemples

Leur capacité à attirer des électrons vers eux s'appelle l'électronégativité. Des atomes tels que F, Cl, O Les exemples suivants expliqueront les deux phénomènes de manière plus élaborée. Molécule d'eau: Les électronégativités de H et O sont respectivement de 2,20 et 3,44. La différence de valeurs est de 1,24 et remplit le critère principal de la formation d'une liaison. Électronégativité vs Ionisation Les atomes d'énergie sont les petits blocs de construction de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. Atom est constitué d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Outre les neutrons et les positrons, il y a d'autres petites particules sous-atomiques dans le noyau Exemple : la liaison polarisée entre H (électronégativité de 2,1) et Cl (électronégativité de 2,9) est polarisée en raison de leur différence d'électronégativité, le nuage d'électrons est attiré par le chlore. 2. Molécule polaire et molécule apolaire : L'atome le plus électronégatif attire les électron

LES ELEMENTS CHIMIQUES - Propriétés - Electronégativité

Les liaisons ioniques La liaison covalente Interaction électrostatique entre atomes présentants une différence d'électronégativité. Si la différence d'électronégativité entre deux atomes ( EN) est supérieure à 1,7, la liaison est ionique. Exemple : NaCl. Résulte de la mise en commun d'électrons de valence Différence d'électronégativité entre deux atomes = ∆/30 p. ex : E.n. (O) = 4,0 - 9,4/30 = 3,5 (source : Paul Arnaud. Cours de Chimie physique) AdM 2 Liaisons polaires : Une liaison covalente est polaire, si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle . Exemples : H-O, C-F, N-O sont polaires H-H, C-I, N-Cl ne sont pas polaires L'atome. Voici quelques exemples de liaisons polarisées fréquemment rencontrées en chimie organique : L'électronégativité est une grandeur sans dimension permettant d'évaluer la capacité d'un élément chimique à attirer vers lui les électrons de la liaison à laquelle il participe. L'échelle d'électronégativité la plus utilisée est l'échelle de Pauling. Site donneur de doublet d. Exemple : C=O : La forme de droite est possible car O est fortement électronégatif. En revanche la forme de gauche n'a pas de poids (poids nul = elle n'existe pas!) car les charges ne respectent pas l'électronégativité, la formule ne représente pas la réalité. B) Mésomérie et conjugaison (résonance)

II - De l'électronégativité des atomes à la polarité d'une entité moléculaire. 1) Électronégativité des atomes. L'électronégativité de symbole (chi) d'un atome traduit sa capacité à attirer vers lui les électrons d'un doublet liant quand il est engagé dans une liaison chimique. Plus son électronégativité est grande, plus il attire vers lui les électrons Il existe plusieurs échelles, permettant de quantifier l'électronégativité : Exemple : les échelles de Mulliken ou de Pauling . 2.Utilisation a.Caractère oxydant et réducteur -caractère oxydant (qui accepte facilement des e-) : forte χ. -caractère réducteur (qui cède facilement des e-) : faible χ. On passe donc du caractère réducteur au caractère oxydant de la gauche vers la. EXEMPLE liaison covalente non polaire - molécule de méthane, le plus simple composé organique. Il se compose d'un atome de carbone qui, selon sa valence, relié par des liaisons simples à quatre atomes d'hydrogène. En fait, la molécule est pas un dipôle, car il n'y a pas de localisation de charge dans quelque chose et au détriment de la structure tétraédrique. La densité.

  1. L'électronégativité est une grandeur relative qui varie dans le même sens que l'affinité électronique (grandeur absolue) et l'énergie d'ionisation: le Fluor est l'élément le plus oxydant, il a la plus grande électronégativité. Tout élément oxyde un élément d'électronégativité inférieure. L'électronégativité décroît : dans une famille (colonne) quand Z augmente, dans.
  2. I L'électronégativité des atomes. Les atomes ont une tendance plus ou moins grande à attirer vers eux les électrons d'une liaison covalente. Cette propriété est liée à l'électronégativité des atomes mis en jeu dans la liaison (voir programme de Première). À noter. Deux atomes d'une molécule sont reliés entre eux par des électrons mis en commun par chaque atome. Les.
  3. Comment abréger électronégativité ? Liste des abréviations et acronymes courants du mot electronegativite . électronégativité. e-neg; électronégativité: abréviations, définitions et exemples . Mots et expressions associées. Sigle de Interface Homme/Machine; Sigle de Longueur fémorale; Que pensez-vous de cette abréviation ? Bonne Décevante. Liste des acronymes. Acronymes.
  4. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d'eau est une molécule polaire à deux liaisons. Le moment dipolaire dans ces molécules est permanent car ils sont survenus en raison des différences d'électronégativité. Mais, il existe d'autres molécules qui ne peuvent être polaires qu'à certaines occasions. Une molécule avec un.
  5. ez les charges formelles dans l'ion carbonate. • Solution: - pour l'atome C: - pour l'atome O dans C=O - pour l'atome O dans C-O - N.B. la somme des.

Eléménts chimiques classés par électronégativité

Ce type de liaison s'établit lorsque la différence d'électronégativité est grande entre les atomes. On considère alors qu'il y a transfert d'électron d'un atome vers l'autre. En pratique, elle apparaît essentiellement entre métaux et non-métaux, ce qui correspond généralement à une différence d'électronégativité supérieur à 1,7. Un exemple type est le sel de cuisine NaCl. Exemple de liaisons ioniques avec le sel de table (NaCl) On peut trouver un exemple de liaison ionique dans la cuisine.En effet, lorsque du sodium (Na) est mis en présence de chlore (Cl), les. Exemple : la liaison polarisée entre H (électronégativité de 2,1) et Cl (électronégativité de 2,9) est polarisée en raison de leur différence d'électronégativité, le nuage d'électrons est attiré par le chlore.: L'atome le plus électronégatif attire les électron

L'électronégativité d'un élément est par conséquent la tendance qu'il possède à attirer les électrons d'une liaison covalente. Elle permet de définir le caractère ionique partiel d'une liaison covalente. La plupart des échelles d'électronégativité s'appuient sur une définition proposée à l'origine par Pauling, et ce concept a été étendu à d'autres. Au sens strict, une liaison covalente résulte de la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons (doublets partagés ou doublets liants) entre deux atomes identiques (cas des liaisons entre atomes dans les molécules H 2 et O 2 de l'exemple précédent), donc de même électronégativité. Les doublets sont équitablement partagés entre les deux atomes : ceux-ci restent. Pour être significative, la différence d'électronégativité doit être d'au moins 0,4. Soit en rappelant que dans la classification périodique des éléments, l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut et que les atomes de carbone et d'hydrogène ont pratiquement la même électronégativité. On peut aussi retenir le classement des atomes usuels par ordre. Leur capacité à attirer des électrons vers eux s'appelle l'électronégativité. Des atomes tels que F, Cl, O présentent une électronégativité plus grande que des atomes tels que C, P, S. Lorsque deux atomes avec une différence d'électronégativité de 0,4 <sont liés, des molécules polaires se forment. Si la différence d'électronégativité entre les atomes est inférieure à 0,4. L'électronégativité est la capacité à attirer les électrons. Dans la molécule diatomique ci-dessous, les deux atomes ont la même électronégativité. Alors qu'ici l'atome de gauche est plus électronégatif que celui de droite Partie 3 séquence 4 : déplacements d'électrons. Rappel : l'électronégativité L'électronégativité est une grandeur sans dimension, elle augmente pour.

Comment calculer l'électronégativité - Comment Fair

Sciences Physiques 1ère S - scientific sentenc

  1. uent procédure à partir du haut vers le bas le long d'un groupe. Cela peut être illustré en imaginant une flèche diagonale qui part de la partie inférieure gauche de la table périodique, puis à partir Francis, et venant au premier élément des atomes d'halogène, le fluor. Par exemple, pour le groupe de halogènes nous avons
  2. Les métaux sont de bons conducteurs électriques, et également de bons conducteurs thermiques. 2 Électronégativité des métaux L'électronégativité d'un élément chimique traduit l'aptitude d'un atome à attirer vers lui un ou plusieurs électrons des atomes voisins
  3. Par contre, avec deux atomes différents (exemple H-Cl), le nuage électronique de la molécule est attiré plus par l'un que par l'autre atome: les barycentres de charges négatives et de charges..
  4. Par exemple, dans l'exemple avec la molécule de NaCl mentionnée ci-dessus, vous pouvez savoir que le chlorure a une électronégativité supérieure à celle du sodium car il se situe presque au point le plus haut dans le coin supérieur droit. Par contre, le sodium est très à gauche, ce qui en fait l'un des atomes les plus faibles
  5. L'électronégativité est la capacité à attirer les électrons. Dans la molécule diatomique ci-dessous, les deux atomes ont la même électronégativité. Alors qu'ici l'atome de gauche est plus électronégatif que celui de droite Partie 3 séquence 4 : déplacements d'électron
  6. Liens réussir les éléments de don d'électrons (par exemple, métaux alcalins), droit de micrographie électronique (exemples de l'oxygène et les halogènes). En regardant le tableau périodique, un groupe principal, puis prend l'électronégativité de haut en bas. Cela a aussi quelque chose à voir avec la configuration électronique des.

Heureusement, vous pouvez consulter l'électronégativité sur un tableau pour prédire si les atomes sont susceptibles de former des liaisons covalentes polaires. Si la différence d'électronégativité entre les deux atomes est comprise entre 0,5 et 2,0, les atomes forment une liaison covalente polaire. Si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieure à 2,0, la liaison est ionique. Les composés ioniques sont des molécules extrêmement polaires Exemple : - atomes électropositifs (= tous les atomes à électronégativité plus faible que le carbone) : métaux et l'hydrogène (car moins électronégatif que le carbone). - Groupes d'atomes : chaîne alkyle R (R = CH 3 -, CH 3 CH 2 -.) (chaine carbonée) + Exemple 1 : A-B est H-X (halogénure d'hydrogène) ; la polarisation de la molécule du fait de l'électronégativité de X, nous montre quelle est la partie de la molécule qui se montre électrophile (H). Si l'environnement de la double liaison n'est pas symétrique, il y a deux possibilités d'addition: Cette addition est régiosélective; elle se fait préférentiellement avec fixation de. L'électronégativité : quiz n° 2 - QCM de Chimie, Biologie et physiopathologie humaines Terminale ST2S sur Annabac.com, site de référence

EXEMPLE liaison covalente non polaire

En chimie, l'électronégativité d'un atome est une grandeur physique qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre élément. La différence d'électronégativité entre ces deux éléments détermine la nature de la liaison covalente : liaison apolaire lorsque la différence est nulle ou faible, liaison polaire quand la. Certains sujets semblent éloignés a priori des arts plastiques. Et pourtant, très concrètement, ce n'est pas le cas. Les liaisons, les énergies impliquées, cela n'est pas sans répercussions, sur la toile, l'écran vidéo, la sélette, etc... L'électronégativité est une propriété intrinsèque de chaque élément atomique A≠χB; par exemple : HCl) la différence d'électronégativité entre les deux atomes crée une polarisation de la liaison AB. Le plus électronégatif attire plus fortement les électrons qui, en moyenne, se rapprochent de lui. Le nuage électronique est déformé et le barycentre des charges négatives ne coïncide plus avec celui des charges positives. La molécule est toujours. Exemple : Prouver que le chlorure d'hydrogène est un acide et écrire l'équation de la réaction correspondante. On donne et . Correction : La différence d'électronégativité vaut donc la liaison entre les deux atomes est polarisée, l'atome de chlore étant nettement plus électronégatif que l'atome d'hydrogène. Il y a donc. Les propriétés oxydantes et réductrices sont en lien avec l'électronégativité : affinité électronique pour les oxydants, potentiel d'ionisation pour les réducteurs. Les atomes qui sont fortement électronégatifs sont de bons oxydants (fluor, oxygène ). Les atomes métalliques plus particulièrement les alcalins, quant à eux, sont des réducteurs efficaces par leur potentiel.

Agent oxydant Qu'est-ce que c'est, le plus fort, des exemples

Intra-scienceLe sulfure d&#39;Hydrogene, exercice de Chimie - 225779

la différence d'électronégativité entre O et M. Données Par exemple, le dioxyde de carbone CO 2est un oxyde covalent ; sa dissolution dans l'eau est responsable de l'acidité naturelle des eaux de pluie (pH ≈ 5,6) Exemple: donner la structure de Lewis de la molécule d'acide éthanoïque et indiquer les sites accepteurs de doublet d'électron. Dans la molécule d'acide éthanoïque il y a 2 sites accepteurs d'électrons le carbone fonctionnel et l'hydrogène lié à l'atome d'oxygène V) Etude de quelques mécanismes réactionnel

Intra-science - Pourquoi le sel se dissout-il dans l&#39;eau

Par exemple, cela concerne les liaisons C-C dans le graphite, ou H-H pour le dihydrogène. Quand les atomes sont différents, le partage peut être moins équitable. On définit l'électronégativité comme « l'avidité » d'un atome en électrons intervenants dans une liaison chimique. Si deux atomes d'électronégativités voisines établissent une liaison chimique, les. Exemple : Ce type de liaison, ou la distribution électronique le long de la liaison est parfaitement symétrique, est appelé liaison covalente. La liaison covalente parfaite est établit par mise en commun de deux électrons, chacun appartenant à un atome. Les deux atomes se partagent les électrons de façon égale. Ils sont identiques ou de même électronégativité

Nombre d&#39;oxydation — Wikipédia

l'électronégativité d'un élément est une grandeur qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre élément. échelle de Pauling de 0,8 à 4,0 Mise en commun de 2 électrons provenant de 2 atomes adjacents La différence d'électronégativité est faible Lorsqu'un atome capte des électrons de valence de l'autre atome. 2) électronégativité et liaisons chimiques : a) électronégativités identiques ou voisines liaison apolaire : Si les atomes établissant la liaison sont identiques (cas de la molécule H2 par exemple), alors les deux électrons constituant la liaison covalente sont symétriquement répartis. La liaison est dite « apolaire ». Si les atomes établissant la liaison ne sont pas identiques. L'électronégativité permet d'identifier les charges partielles des atomes formant une liaison. On représente ces charges par les symboles δ + (charge partielle positive) et δ-(charge partielle négative) d'une liaison. L'atome le plus électronégatif d'une liaison porte la charge partielle négative. Exemple : I.3- Effet inducti Par exemple, étant donné que l'oxygène (O) est plus électronégatif que le carbone, l'atome d'oxygène qui est fixé par double liaison au carbone dans un groupe cétone a tendance à conserver les électrons de liaison plus près de lui-même. Cela transfère au carbone une légère charge positive et lui permet d'attirer les électrons libres. Si dans la réaction il y a un atome qui a tendance à libérer des électrons, il est logique qu'il se lie au carbone en formant une.

Explication du concept d'électronégativit

• L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons des autres atomes voisins. • Les atomes les plus polaires sont l'oxygène, l'azote, le fluor, le soufre • Une liaison covalente ne sera donc pas symétrique si les atomes qu'ils l'entourent ont une électronégativité différente. VI- La polarité dans une molécule d + d - d + d - Exemple de la molécule d'eau La molécule d'eau est une molécule polaire. Ceci lui permet de former des. On le vérifie, par exemple, en se déplaçant de gauche à droite sur une ligne du tableau périodique (électronégativités croissantes). Dans ces conditions, en descendant la colonne des halogènes (électronégativités décroissantes), l'acidité devrait diminuer dans le sens F, Cl, Br, I, alors qu'on constate le contraire. En réalité, les rayons atomiques croissent fortement dans le. Par exemple, dans une molécule diatomique polaire, chaque atome porte une charge partielle δ ou -δ, où 0 < δ < |Q e |: Le moment dipolaire est alors un vecteur qui se dirige vers l'atome le moins électronégatif: Note: Il existait auparavant deux conventions contradictoires: la convention maintenant établie, et une convention opposée, dite des chimistes, dans laquelle le moment.

Allée OM (Orbitales Moléculaires) | Bases de la chimieTK2 QCM25 nombre d&#39;oxydationMECANISMES REACTIONNELS

Exemples : Liaison Différence d'électronégativité Lorsque la différence d'électronégativité est supérieure à 2,0 ,la liaison covalente n'est plus polarisée mais de type ionique. Exemple : la liaison ionique sodium - chlore : Na+ Cℓ-2) Notion de sites donneur ou accepteur d'électron(s Prenons l'exemple comparé de la molécule d'eau et de celle de dioxyde de carbone : Dans la molécule d'eau (H 2 O), l'électronégativité des atomes d'hydrogène et de l'atome d'oxygène est très différente. O (3,44) > H (2,2) . Il s'en suit que la molécule possède une charge partielle négative au niveau de l'atome d. Par exemple le molybdène et le tellure sont assez éloignés mais l'électronégativité du molybdène est légèrement supérieure à celle du tellure. Au niveau de la sixième ligne, l'élément le plus électronégatif est l'or qui n'est pas en bout de ligne. Passé la troisième ligne les exceptions sont nombreuses. Comme je l'ai dit c'est une tendance

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